(1)1molH2(g)和1molCl2(g)在一定条件下反应生成2molHCl(g),放出184.5kJ的热...
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(1)1molH2(g)和1molCl2(g)在一定条件下反应生成2molHCl(g),放出184.5kJ的热量,已知断裂1molH2(g)中的H-H和1molCl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量,则1molHCl分子中的化学键形成时释放_______kJ的能量。
(2)标准状况下,2.24L**完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放出89.1kJ的热量。请写出**完全燃烧的热化学方程式_______________________________。
(3)把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),2min未生成0.2molW,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:
①前2min内,用X表示的平均反应速率______。
②2min末时Y的转化率______。
③化学方程式中Z的化学计量数n=______。
【回答】
【*】 (1). 431.8 (2). CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H= - 891kJ/mol (3). v(X)=0.075 mol/(L•min) (4). 20﹪ (5). 4
【解析】
(1)ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量,则根据方程式H2+Cl2=2HCl可知436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2x=-184.5kJ/mol,解得x=431.8kJ/mol,即1molHCl分子中的化学键形成时释放431.8kJ的能量。(2)标准状况下,2.24L**完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放出89.1kJ的热量,**是0.1mol,则**完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-891kJ/mol。(3)2min未生成0.2molW,测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),则生成Z是0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol,根据变化量之比是化学计量数之比可知n=4。则①根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知前2min内,用X表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)×3/4=0.075 mol/(L•min)。②根据方程式可知消耗Y是0.1mol,则2min末时Y的转化率为0.1mol/0.5mol×100%=20%;③根据以上分析可知化学方程式中Z的化学计量数n=4。
知识点:化学平衡
题型:填空题
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