由铁，氧元素组成的固体5.8g，用足量的CO还原，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀10g，则这种...

问题详情：

由铁，氧元素组成的固体5.8 g， 用足量的CO 还原，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀10g，则这种固体可能是（   ）            

A. FeO                  B. Fe2O3与Fe的混合物                  C. FeO与Fe3O4的混合物                  D. Fe3O4

【回答】

【*】B,D 

【解析】【解答】设生成10g沉淀反应的二氧化碳质量为x CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 44                     100 x                       10g 44：100＝x：10g x=4.4g 二氧化碳中的氧元素一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，二氧化碳中氧元素质量为，所以铁的氧化物中氧元素质量为1.6g，则氧化物中铁与氧元素质量比为（5.8g-1.6g）:1.6g=21:8，氧化铁中铁与氧元素质量为7：3<21:8，四氧化三铁中铁与氧元素质量比为21：8=21:8，氧化亚铁中铁与氧元素质量比为7：2＞21:8，所以B、D符合题意； 故*为B、D。 【分析】根据一氧化碳与金属氧化的反应生成金属和二氧化碳，二氧化碳中氧一部分来自于一氧化碳，另一部分来自于氧化 物分析，利用与石灰水产生的沉淀质量求出生成二氧化碳质量，再计算出二氧化碳中氧元素质量，从面判断铁与氧元素质量关系。

知识点：化学方程式单元测试

题型：多项选择