用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物,生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,到达沉淀12.5g,则这种铁的氧...
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用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物,生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,到达沉淀12.5g,则这种铁的氧化物可能是( )
2O3与Fe3O4的混合物 与Fe3O4 的混合物 3O4
【回答】
【*】C
【解析】本题考查的是质量守恒定律及化学式的相关计算,一氧化碳和金属氧化物反应生成二氧化碳,二氧化碳和石灰水反应生成碳*钙,反应中每28份的一氧化碳夺取16份的氧生成44份二氧化碳,44份二氧化碳会生成100份碳*钙,即100份碳*钙中有16份的氧来源于金属氧化物,故金属氧化物中氧元素的质量为:;则铁的氧化物中氧元素的质量分数为:2g÷8g×100%=25%;FeO中氧元素的质量分数为:;Fe2O3中氧元素的质量分数为:;Fe3O4中氧元素的质量分数为:;因为22%<25%<28.6%,故C正确。
知识点:*和碱单元测试
题型:选择题
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