在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品,反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应,生成了3.0g白*沉淀。...
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在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品,反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应,生成了3.0 g白*沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
【回答】
80%
【解析】
设生成3.0 g白*沉淀需要二氧化碳的质量为x
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
44 100
x 3.0g
=
x=1.32g
设2.0 g赤铁矿样品中氧化铁的质量为y
Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2
160 132
y 1.32g
=
y=1.6g
2.0 g赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为:=80%。
答:赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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