固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中...
问题详情:
固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及现象如下:
根据上述实验,以下说法正确的是( )
A. 气体A一定只是NO
B. 由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生,因此可以判断溶液*中含有K2SO3
C. 若向固体*中加入足量浓盐*,再加KSCN溶液,没有血红*,则*原混合物中一定没有Fe2O3
D. 溶液*中一定含有K2SiO3,可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2
【回答】
B
【解析】
固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水,加入浓**,产生有*气体二氧化氮,则一定含有金属铁,得到的溶液B中含有**铁,遇到硫*化钾显示血红*,K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水,向其中过量的稀**,硅*钾和H+反应得到硅*沉淀,则原物质中一定含有K2SiO3,则一定不含有MgCl2,K2SO3被氧化为硫*钾,会产生NO气体,K[Al(OH)4]和稀**反应,先析出沉淀随后溶解,MgCl2不和**反应,K2CO3可以和稀**反应生成二氧化碳气体,溶液A中加入*化钡,产生沉淀,则原物质中一定含有K2SO3,可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3,则一定不含有MgCl2,据此回答判断。
【详解】固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水,加入浓**,产生有*气体二氧化氮,则一定含有金属铁,得到的溶液B中含有**铁,遇到硫*化钾显示血红*,K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水,向其中过量的稀**,硅*钾和H+反应得到硅*沉淀,则原物质中一定含有K2SiO3,则一定不含有MgCl2,K2SO3被氧化为硫*钾,会产生NO气体,K[Al(OH)4]和稀**反应,先析出沉淀随后溶解,MgCl2不和**反应,K2CO3可以和稀**反应生成二氧化碳气体,溶液A中加入*化钡,产生沉淀,则原物质中一定含有K2SO3,可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3,则一定不含有MgCl2;综上可知:原物质中一定含有:Fe、K2SiO3、K2SO3,可能含有:K[Al(OH)4]、K2CO3,Fe2O3;
A.气体A中含有NO,还可能含有CO2,故A错误;
B.溶液A中加入*化钡,产生沉淀,则原物质中一定含有K2SO3,故B正确;
C.若向固体*中加入足量浓盐*,再加KSCN溶液,没有血红*,可能是Fe2O3和盐*反应生成的铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子了,所以加KSCN溶液,没有血红*,不能*原混合物中一定没有Fe2O3,故C错误;
D.溶液*中一定含有K2SiO3,一定不含有MgCl2,可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3,故D错误;
故*选B。
【点睛】本题需要注意把握反应的现象,根据实验现象结合物质的*质进行判断,易错点为B和D。
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:选择题
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