常温下,下列说法不正确是( )A.0.1mol·L-1K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3-)+2c(...
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常温下,下列说法不正确是( )
A. 0.1mol·L-1K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B. 已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C. 常温下,pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
D. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】A.在0.1mol·L-1K2CO3溶液中存在质子守恒,即c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-),故A正确;B.由Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,c(Cl-)大,再加入足量浓的AgNO3溶液,则最先析出AgBr沉淀,但其沉淀量小于AgCl沉淀,故B正确;C.pH=4.75浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液,说明醋*的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故C错误;混合溶液中生成*化银需要的c(Ag+)===1.8×10-7mol/L,生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L,所以*化银先沉淀,故D正确;故*为C。
【点睛】注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序,易错点为D,组成不相似的物质,不能直接根据溶度积判断。①溶度积Ksp的大小和平衡常数一样,它与难溶电解质的*质和温度有关,与浓度无关,离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积Ksp的大小;②溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小,相同类型的难溶电解质的Ksp越小,溶解度越小,越难溶于水;反之Ksp越大,溶解度越大,不同类型的难溶电解质,不能简单地根据Ksp大小,判断难溶电解质溶解度的大小。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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