下列有关电解质溶液的说法不正确的是A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大B.将C...
问题详情:
下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大
B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中减小
C. 向盐*中加入氨水至中*,溶液中=1
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中变小
【回答】
【*】D
【解析】
【详解】A项,Ka=c(H+)×c(CH3COO-)/c(CH3COOH),所以c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-),加水虽然促进电离,n((CH3COO-)增大,但c(CH3COO-)减小, Ka保持不变,则溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 增大,故A项正确;
B项,20 ℃升温至30 ℃,促进CH3COO-水解,且Kh增大,则溶液中c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)×c(OH-)=1/Kh减小,故B项正确;
C项,向盐*中加入氨水至中*,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),即c(NH4+)/ c(Cl-)=1,故C项正确;
D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,c(Ag+)相同,则=Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr),Ksp只与温度有关,而温度不变,则溶液中不变,故D项错误;
综上所述,本题选D。
【点睛】温度不变的情况下,用蒸馏水稀释醋*溶液,促进了醋*的电离,溶液中的n(CH3COOH)减小,n(CH3COO-)、n(H+)增大;但是溶液中醋*电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均减小,但是溶液中c(OH-)增大,因为Kw不变。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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