取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol・L－1过量盐*反应，生成2...

问题详情：

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol・L－1过量盐*反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol・L－1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL・L－1盐*恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

【回答】

混合物中Na2SO4的质量＝g・mol－1＝1.42g

设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量＝0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐*的物质的量为

0.250L×1.00mol・L－1－0.500L×0.100mol・L－1×2＋0.0100L×1.00 mol・L－1＝0.160mol

解得：x＝0.0700 mol  y＝0.0200 mol

Na2CO3质量＝0.0700 mol×106g・mol－1＝7.42g

NaHCO3质量＝0.0200 mol×84g・mol－1＝1.68g

知识点：*碱中和滴定

题型：计算题