对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）A.Cl2是氧化剂，N...

问题详情：

对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 被氧化的*原子和被还原的*原子的物质的量之比为5∶1

C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

【回答】

【*】C

【解析】

试题解析：对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,，*元素的化合价升高到+5价，发生氧化反应共有1摩尔*原子被氧化；*元素的化合价降低到-1价，发生还原反应，共有5摩尔*原子被还原；因此，*气Cl2既做氧化剂又做还原剂，*C．正确；B．被氧化的*原子和被还原的*原子的物质的量之比为1∶5。B错误；D． 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，D．错误；

考点:考查氧化还原反应相关知识。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题