对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂,NaOH...
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对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是
A. Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
C. Cl2既是氧化剂又是还原剂
D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
【回答】
【*】C
【解析】
试题分析:在该反应中,Cl2中的*元素化合价升高,被氧化,生成NaClO3,Cl2是还原剂,NaClO3是氧化产物;Cl2中的*元素化合价降低,被还原,生成NaCl,Cl2是氧化剂,NaCl是还原产物;因此Cl2既是氧化剂又是还原剂,A错误,C正确;B.生成. 1mol的NaClO3转移5mol的电子,B错误;D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5,D错误。故*C。
考点:考查氧化还原反应。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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