500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=3mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一...
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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=3mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是
A.上述电解过程*转移1 mol电子 B.原混合溶液中c (K+)为1mol/L
C.电解得到的Cu的物质的量为0.25mol D.电解后溶液中c(H+)为1mol/L
【回答】
【*】B
【解析】
试题分析:两极均收集到11.2L的气体,推出电解过程:第一阶段:阳极2H2O-4e-=O2↑+4H+,*极Cu2++2e-=Cu,第二阶段:阳极2H2O-4e-=O2↑+4H+,*极2H2O+2e-=H2↑+2OH-,根据得失电子数目守恒以及电极反应式,推出n(H2)=11.2L÷22.4mol=0.5mol;第二阶段产生n(O2)=0.25mol,则第一阶段产生n(O2)=0.25mol。
A、上述过程*转移电子物质的量为2mol,故A错误;B、根据第一阶段电极反应式,得失电子数目守恒,推出n(Cu2+)=0.5mol,溶液呈现电中*,c(K+)+2c(Cu2+)=c(NO3-),则c(K+)=3mol/L-2×(0.5mol÷0.5L)=1mol/L,故B错误;C、根据上述分析,电解得到n(Cu)=0.5mol,故C错误;D、第二阶段实际上电解水,第一阶段产生的n(H+)=1mol,则c(H+)=1mol÷0.5L=2mol·L-1,故D错误。*选B。
考点:考查电解过程、化学计算等知识。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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