500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.3mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当...
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500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.3 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到1.12 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1
B.电解后溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1
C.上述电解过程*转移0.4 mol电子
D.电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol
【回答】
解析 阳极是*离子放电(放电能力:OH->NO),根据题给信息,阳极一定是OH-放电,生成0.05 mol氧气,转移0.2 mol电子;*极离子放电能力:Cu2+>H+>Na+,所以Cu2+先放电,然后是H+放电,*极生成0.05 mol*气时,转移0.1 mol电子,根据得失电子守恒知,Cu2+转移0.1 mol电子,n(Cu2+)=0.05 mol。所以原溶液中n[Cu(NO3)2]=0.05 mol,n(NO)=0.3 mol/L×0.5 L=0.15 mol,n(NaNO3)=0.05 mol。原混合溶液中c(Na+)=0.1 mol·L-1,A项错误;结合以上分析及电解总方程式Cu2++2H2OCu+H2↑+O2↑+2H+可知,生成0.05 mol Cu、0.05 mol O2、0.05 mol H2和0.1 mol H+,电解后溶液中c(H+)==0.2 mol·L-1,B项正确,D项错误;上述电解过程*转移0.2 mol电子,C项错误。
* B
知识点:电解原理及其应用单元测试
题型:选择题
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