下列关于离子方程式的评价正确的是( )选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:...
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下列关于离子方程式的评价正确的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2I2 | 正确; Cl2过量,Fe2+、I-均被氧化 |
B | 用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式:2Cl--2e-==Cl2↑ | 正确; Cl-优先于OH-放电 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-==HClO+HSO3- | 正确; H2SO3的**强于HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+ 2H2O | 正确; MgCO3比Mg(OH)2更难溶 |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
A
【分析】
A. 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中,二价铁离子、*离子都被氧化; B.铜做电极,阳极为活*电极,阳极参与放电; 有强氧化*; D.*氧化*足量,与碳**镁反应生成*氧化镁沉淀、碳**和水。
【详解】
A.*气过量,二价铁离子、*离子都被氧化,离子方程式为:2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2,故A正确; B.用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式:Cu-2e-=Cu2+,评价及离子方程式均不合理,故B错误; 有强氧化*,能够氧化SO2,正确的离子方程式为:SO2+H2O+ClO-==Cl-+SO42-+2H+,评价及离子方程式均不合理,故C错误; D.*氧化*足量,与碳**镁反应生成*氧化镁沉淀、碳**和水,离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO32-+ 2H2O ,故D错误。 所以A选项是正确的。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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