下列离子方程式书写正确的是( )A.200mL2mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的*...
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的*气:4Fe2++6Br-+5Cl2===4Fe3++3Br2+10Cl-
B.以石墨作电极电解*化铝溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.*氧化*溶液吸收足量SO2气体:SO2+2OH-===SO+H2O
D.向明*溶液中加入*氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O
【回答】
A
【解析】分析:A项,根据Fe2+和Br-的还原*强弱,计算各离子的系数关系;
B项,Al3+会与OH-反应生成白*胶状沉淀;
C项,*氧化*溶液吸收足量SO2气体生成亚硫***;
D项,要使沉淀的物质的量最大,需满足Ba2+完全转化为BaSO4,Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀。
详解:A项,11.2 L标准状况下的*气的物质的量为0.5mol,200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中含有的Fe2+物质的量为0.4mol,Br-的物质的量为0.8mol,因为Fe2+的还原*强于Br-的还原*,所以Cl2先与Fe2+反应,然后与Br-反应,0.5mol Cl2变成Cl-转移电子为1mol,所以共消耗0.4mol Fe2+和0.6mol Br-,离子方程式为4Fe2++6Br-+5Cl2===4Fe3++3Br2+10Cl-,故A项正确;
B项,Al3+会与OH-反应生成白*胶状沉淀,正确的离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑,故B项错误;
C项,*氧化*溶液吸收足量SO2气体生成亚硫***,故C项错误;
D项,要使沉淀的物质的量最大,需满足Ba2+完全转化为BaSO4,Al3+也完全转化为Al(OH)3沉淀,故D项错误;
综上所述,本题正确*为A。
知识点:*气
题型:选择题
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