下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A．将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中...

问题详情：

下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项	离子方程式	评价
A．	将2mol Cl2通入到含1mol FeBr2的溶液中： 2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+Br2	正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、Br-均氧化
B．	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3-+ OH- = MgCO3↓+ H2O	正确；*式盐与碱反应生成正盐和水
C．	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO-= HClO+HSO3-	正确；说明**： H2SO3强于HClO
D．	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O	正确；反应后溶液中与沉淀中铝元素质量相等

A．A B．B C．C D．D

【回答】

【详解】

2过量，Fe2+、Br-均被氧化，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，离子方程式书写错误，故A错误；

B. Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液，反应生成*氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，离子方程式和评价都不合理，故B错误；

C. HClO有强氧化*，能够氧化SO2，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+，评价及离子方程式均不合理，故C错误；

D. 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，n(AlO2-):n(H+)=2:5，反应的离子方程式为：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O，由此可知反应后溶液中与沉淀中铝元素质量相等，故D正确。

故*选D。

知识点：离子反应

题型：选择题

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