某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四种（忽略水的电离...

问题详情：

某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：

①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激*气味的气体，未观察到其它明显现象；

②另取少量该溶液加足量的**，可观察到红棕*气体，未观察到沉淀生成．

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

A． 由实验①只能确定原溶液中一定有NH4+，没有Fe2+．

B． 取实验②后的溶液滴加淀粉溶液，可能变蓝*．

C． 原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32﹣、I﹣四种离子

D． 取少量原溶液加**高锰*钾溶液，可能有两种离子被氧化

【回答】

考点： 离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．

分析： ①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激*气味的气体即为NH3，即溶液中含NH4+，根据NH4+是弱碱阳离子，能和AlO2﹣发生双水解来分析；未观察到其它明显现象，故溶液中无Fe2+；

②另取少量该溶液加足量的**，可观察到红棕*气体，说明溶液中有还原*离子，即I﹣、SO32﹣均有或至少有一种，据此分析．

解答： 解：某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等．

①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激*气味的气体，即NH3，即溶液中含NH4+，根据NH4+是弱碱阳离子，能和AlO2﹣发生双水解，故溶液中无AlO2﹣；未观察到其它明显现象，故溶液中无Fe2+；

②另取少量该溶液加足量的**，可观察到红棕*气体，说明溶液中有还原*离子，即I﹣、SO32﹣均有或至少有一种．

故溶液中一定无Fe2+、AlO2﹣；一定有NH4+，I﹣、SO32﹣均有或至少有一种，可能有Na+、NO3﹣．

由于离子要求有4种，且各离子的物质的量浓度相等，根据溶液要满足电荷守恒可知，溶液中不能存在SO32﹣，当溶液中有SO32﹣时，则一定还含Na+、NH4+，不能含NO3﹣和I﹣，此时溶液中额离子种类不是4种，不符合题意要求；则溶液中一定含I﹣，根据要含4中离子且浓度相等，故溶液中一定含Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣；

A、由实验①除了能确定原溶液中一定有NH4+，没有Fe2+，根据离子之间的互斥*，还能确定一定不含AlO2﹣，故A错误；

B、由于溶液中含I﹣，故加入足量的**后能将其氧化为I2，故加入淀粉后变蓝，故B正确；

C、根据溶液的电荷守恒可知，溶液中不能存在SO32﹣，故C错误；

D、由于溶液中含Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣，故加入高锰*钾溶液后，只有I﹣被氧化，故D错误．

故选B．

点评： 本题考查了离子的检验，根据离子共存在以及溶液的电中*来分析，综合*较强，难度较大．

知识点：离子反应

题型：选择题