室温下,用相同物质的量浓度的HC1溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol/L的三种碱溶液,滴定曲线如图所示...
问题详情:
室温下,用相同物质的量浓度的 HC1 溶液,分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液,滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是
A.滴定前,三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系: DOH>BOH>AOH
B.pH= 7 时,c(A+)=c(B+)=c(D+)
C.滴定至 P 点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D.当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
【回答】
D
【解析】
试题分析:三种碱的起始浓度均为0.1mol/L,由图中信息可知,起始时pH都小于13,说明三种碱均为弱碱,且碱*强弱为AOH<BOH<DOH,碱*越强,对水的电离的抑制作用越大。在相同条件下,盐水解的程度由小到大的顺序是DCl<BCl<ACl,它们水解均使溶液显**。A.滴定前,三种碱液中水电离的c(H+)大小关系为AOH>BOH>DOH,A不正确;B.滴定至P点时,此时中和百分数为50%,即BOH恰好有一半被中和,溶液为物质的量浓度相同的BOH和BCl混合溶液,pH>7、溶液显碱*,则BOH的电离程度大于BCl的水解程度,所以溶液中c(Cl-)<c(B+), B不正确;C.pH=7时,溶液中c(H+)=c(OH﹣),由电荷守恒可知,三种溶液中c(Cl-)均等于其c(弱碱的阳离子)。由于三种盐在相同的条件下的水解程度由小到大的顺序是DCl<BCl<ACl,且其水解均使溶液显**,则滴定到溶液恰好呈中*时,三种溶液中消耗HCl的体积由小到大的顺序为AOH<BOH<DOH,则三种溶液中c(Cl﹣)不相等,且c(Cl﹣)由小到大的顺序为AOH<BOH<DOH,因而c(A+)<c(B+)<c(D+),故C不正确;D.当中和百分数达100%时,三种溶液的物质的量浓度相同,混合后,根据质子守恒,c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH﹣)=c(H+),则c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)﹣c(OH﹣),故D正确。本题选D。
点睛:本题以*碱中和滴定曲线为载体,考查了影响水的电离的因素、溶液中离子浓度的大小比较及相关等量关系的判断,难度较大。根据图象判断三种碱均为弱*是解题的突破口,注意*或碱会抑制水的电离,而盐类水解促进水的电离。比较溶液中离子浓度大小时,要根据溶液的*碱*,判断*或碱的电离作用与盐的水解作用的相对大小,然后再来比较相关离子的浓度大小关系。要牢牢把握溶液中的守恒思想,溶液中的三种守恒关系不仅可以帮助判断相关的等式是否成立,而且还可以帮助判断相关离子浓度之间的大小关系。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题
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