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问题详情:
某学习小组对浓硫*与金属锌的反应进行探究。首先按图13组装好实验装置,然后取20mL18.5mo/L的浓硫*与一定量Zn反应,微热试管A,实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生,D中开始出现浑浊,后浑独消失,随后气泡量逐渐减少,品红溶液视*,反应较长时间后,C、D中的气泡量又会明显增加。试回答:
(1)从*、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接_____、______接b,c接_____、______接d。
(2)A中产生能使品红溶液褪*的气体的化学方程式为__________________;
D、E试管中CCl4溶液的作用是__________。
(3)D中浑浊消失的离子方程式为___________________。
(4)如果锌完全溶解,共生成气体5.6L(标准状况),将反应后的溶液稀释到100mL,测得溶液中H+浓度为0.4mo/L,则反应共消耗锌____g,生成气体的成分及体积之比为_______。
(5)将上述实验中产生的SO2通入**高锰*钾溶液中,高锰*钾溶液褪*,体现了SO2的___(填“氧化*”“还原*”或“漂白*”),请写出反应的离子方程式____________________。
【回答】
(1)3(或4) 4(或3) 1 2(共2分)
(2)Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2 ↑ +2H2O 防止倒吸
(3)SO2+H2O+CaSO3=Ca2++
(4)16.25 V(SO2)∶V (H2)= 2∶3
(5)还原*(1分) 5SO2++2H2O=+2Mn2++4H+
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题
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