实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案...

问题详情：

实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)

（1）*作②为什么不用**钡溶液，其理由是_______________________________；

（2）进行*作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是___________________________；

（3）*作③的目的是____________，其中涉及到的离子方程式是_______________；

（4）往滤液中加入盐*的离子方程式是__________________________________；

（5）NH4HCO3在水溶液中的电离方程式_________________________________。

【回答】

   (1). 会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，在以后*作中无法除去    (2). 取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽    (3). 除去过量的Ba2＋    (4). Ba2+ + CO32- = BaCO3↓    (5). 2H+ + CO32- = CO2 +H2O↑    (6). NH4HCO3 = NH4++HCO3-

【解析】

本题考查物质的分离和提纯，（1）流程是提纯NaCl，不能引入新杂质，因此*作②用BaCl2溶液，不能用Ba(NO3)2，否则会引入NO3－；（2）检验SO42－，常用Ba2＋检验，产生白*沉淀，*沉淀没有洗净，具体*作是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽；（3）*作②加入BaCl2是过量的，必须除去，因此*作③的目的是除去过量的Ba2＋，其离子反应是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；（4）滤液中含有的离子是Na＋、CO32－、Cl－，加入盐*后发生的反应是CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（5）NH4HCO3属于盐，且HCO3－属于弱**式根，因此NH4HCO3电离方程式为NH4HCO3=NH4＋＋HCO3－。

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