实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，设计实验除去杂...

问题详情：

实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，设计实验除去杂质，并回答下列问题：

(1)除去(NH4)2CO3：加热样品，使其完全分解。判断(NH4)2CO3已经除尽的方法是：取少量加热后的固体，溶于水后加盐*，若___________________，*(NH4)2CO3已经除尽。(NH4)2CO3溶于水能发生电离，其电离方程式为________________________。

(2)除去Na2SO4：把(1)加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，再加入过量的___________溶液，过滤后，向滤液中加入适量的____________即可。判断SO42-已经除尽的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到________________________，*SO42-已经除尽。

【回答】

【*】    (1). 无气泡    (2). (NH4)2CO3=2NH4++CO32-    (3). Na2CO3    (4). 稀盐*    (5). 白*沉淀

【解析】试题分析：（1）判断碳*铵是否已经完全除去，溶于水后加盐*，如有气泡产生，可*碳*铵完全除尽；碳*铵在水溶液中发生电离的方程式为（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；

故*为：加热方法好；NH4HCO3可全部分解，无残留物，而加入强碱只除去NH4+，且消耗试剂；将湿润的红*石蕊试纸放在试管口，不变蓝*，则分解完全；

（2）除去Na2SO4:把（1）加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，可除去溶液里的SO42-，溶液里引入的过量的Ba2+，可通过滴加过量碳**溶液除去，过滤后，向滤液中加入适量的稀盐*除去溶液里的CO32-即可。取少量加入BaCl2溶液后的上层清液,再滴入少量Na2SO4溶液，若看到白*沉淀，说明滴加的BaCl2溶液过量，*SO42-已经除尽。

考点：，题目难度中等，注意掌握化学实验基本*作方法，

【考点定位】考查了物质分离、提纯方法的设计

【名师点晴】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保*将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所引入的过量试剂；本题根据硫*根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳*根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀*作之后，加碳**要放在加*化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐*处理溶液中的碳*根离子和*氧根离子进行分析。

知识点：离子反应

题型：填空题