利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫*和绿**化剂N2O5,装置如图所示,下列说法正确的是( )A.电极b反...
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利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫*和绿**化剂N2O5,装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
B.电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变
C.c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D.*中每消耗1mol SO2,乙装置中有1mol H+通过隔膜
【回答】
B
【分析】
*装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源,所以是原电池,a极上二氧化硫失电子为负极,b上氧气得电子为正极,乙属于电解池,与电源的正极b相连的电极c为阳极,N2O4在阳极失电子生成N2O5,d为*极,*极上*离子得电子生成*气。
【详解】
A.*装置为原电池,其中a电极为负极、b电极为正极,左侧加入了硫*,其中的H+可透过质子膜而进入右侧极室,所以右侧极室是**的,所以电极反应中不能生成OH-,而应生成水:O2+4e-+4H+=2H2O,A项错误;
B.乙装置是一个电解池,均采用了惰*电极,左侧为阳极,右侧d电极为*极,其中盛放了**溶液,发生的反应为:2H++2e-=H2↑,虽然消耗了H+,但同时有等量的H+从阳极区迁移过来,故溶液的pH不变,B项正确;
C.c电极为阳极,发生氧化反应:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+,C项错误;
D. 依据电子转移数相同可知,*装置的左侧的电极反应式:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-,可知消耗1molSO2电子转移数为2mol,乙装置中阳极N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+,*极反应为2H++2e-=H2↑,为了平衡电荷,则有2mol H+通过隔膜,D项错误;
*选B。
知识点:电解原理
题型:选择题
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