以铬*钾为原料，电化学法制备重铬*钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是(　　)A．在*极室，发生的电极反...

问题详情：

以铬*钾为原料，电化学法制备重铬*钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是(　　)

A．在*极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄*变为橙*，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动

C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬*钾的转化率为1－

【回答】

*　D

解析　本题应结合电解的原理来具体分析、解决问题。

根据*、阳离子的放电顺序可知，该电解池中的反应如下：

*极：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－、阳极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，阳极区K2CrO4溶液中存在平衡：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，H＋浓度增大，使该平衡右移生成Cr2O。故电解池中的总反应式可写成4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑。故A、B、C项均正确。

D项，设K2CrO4转化为K2Cr2O7的转化率为α，则：

　　2K2CrO4～K2Cr2O7

初始量       2        0

转化量       2α       α

最终量      2－2α     α

则有＝＝d

解得α＝2－d，D项错误。

知识点：电化学 胶体

题型：选择题