工业上可利用如图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰*电极），下列说法正确的是（   ）A．B极为电解池...

问题详情：

工业上可利用如图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰*电极），下列说法正确的是（    ）

A．B极为电解池的阳极

B．B极区吸收5mol SO2，则A极区生成25mol S2O

C．B极区电解液为稀硫*，电解一段时间后硫*浓度增大

D．A极的电极反应为2SO-2e-+4H+=S2O+2H2O

【回答】

AC

【分析】

根据题目所示的电解池装置，左侧A极区流入亚硫*根流出连二亚硫*根，此时A极区S元素化合价降低，发生得电子的还原反应，因此A极为*极，A极的电极方程式为2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O；右侧B极区流入二氧化硫流出硫*，此时B极区S元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，因此B极为阳极，B极的电极方程式为SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，据此分析。

【详解】

A．A极处加入SO，产生S2O，硫元素化合价降低，发生还原反应，则A极为电解池*极，B极为电解池阳极，A正确；

B．B极区吸收5mol SO2，生成H2SO4，硫元素化合价升高2价，转移电子5mol×2=10mol，根据得失电子守恒，则*极也转移10mol电子，2SO~S2O~2e-，则A极区生成5mol S2O，B错误；

C．B极区电解液为稀硫*，电解过程中SO2转化为H2SO4，则电解一段时间后硫*浓度增大，C正确；

D．A极处加入，产生S2O，电解过程中硫元素化合价降低，则A极的电极反应为2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O，D错误；

故选AC。

知识点：电解原理

题型：选择题