.氨催化分解既可防治氨气污染,又能得到*能源,得到广泛研究。(1)已知:①反应I:4NH3(g)+3O2(g)...
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.氨催化分解既可防治氨气污染,又能得到*能源,得到广泛研究。
(1)已知:①反应I:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6 kJ·mol-1,
②H2的燃烧热ΔH2=-285.8 -1
③水的气化时ΔH3=+44.0 -1
反应I热力学趋势很大(平衡常数很大)的原因为______________________________;NH3分解的热化学方程式________________________________。
(2)在Co-Al催化剂体系中,压强P0下氨气以一定流速通过反应器,得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图,活化能最小的催化剂为_______,温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因_______________。如果增大气体流速,则b点对应的点可能为______(填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”);
(3)温度为T时,体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH3和0.1molH2,30min达到平衡时,N2体积分数为20%,则T时平衡常数K=______,NH3分解率为_____;达到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2,NH3的转化率________(填“增大”、“不变”、“减小”)。
(4)以KNH2为电解质溶液电解NH3,其工作原理如下图所示,则阳极电极反应为_________。
【回答】
【*】放热量很大的反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92.1kJ·mol-190CoAl平衡转化率随温度升高而增大,此反应为吸热反应,温度升高,反应速率加快,转化率接近平衡转化率e7.575%减小6NH2--6e-=N2↑+4NH3↑
6NH2--6e-=N2↑+4NH3↑。
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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