原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型*化物分子中既...

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 原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型*化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

(1)Y原子核外共有____种不同运动状态的电子，T原子有____种不同能级的电子。

(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为___________。

(4)Z与R能形成化合物*，1 mol*中含_____ mol化学键，*与***反应，生成物的分子空间构型分别为______。

(5)G、Q、R*化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_______。

(6)       向T的硫*盐溶液中逐滴加入Y的*化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为_________。

(7)X单质的晶胞如右图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________ cm(用代数式表示)。

【回答】

(1)7　7　   (2)C＜O＜N　 (3)sp杂化　 (4)4　    正四面体形、V形（2分）

(5)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2＋的半径比Na＋的半径小、电荷数高，晶格能：MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高（4分）

(6)Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋     Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－（4分）

(7)8（2分）   　或×（3分）

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题