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问题详情:
Ⅹ、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无*气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B. W和M形成的化合物不能与强碱反应
C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物
D. Y、Z的最高价含氧*的**:Y>Z
【回答】
A
【解析】
X元素的原子形成的离子就是一个质子,X是H元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y是C元素;M是地壳中含量最高的金属元素,M是Al元素;Z、W原子序数大于6、小于13,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无*气体,Z、W分别属于N、O。据此解答。
【详解】A.电子层数越多半径越大,电子层数相同时,原子序数越大,半径越小,则半径:Al>C>N>O>H,即M>Y>Z>W>X,故A正确;
B. Al2O3是两*氧化物,能与强碱反应,故B错误;
C. H、N、O三元素所形成的化合物是离子化合物,故C错误;
D. 非金属*越强,最高价含氧*的**越强,**HNO3>H2CO3,故D错误。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题
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