W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高...
问题详情:
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为________。
(3)比较Y、Z气态*化物的稳定*:_______>_______(用分子式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
【回答】
解析: (1) W、X为金属,其最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,则为NaOH和Al(OH)3,二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。(2)W为Na,可以和Y形成W2Y,则Y为-2价,为第ⅥA族元素,且和*同周期,则Y为S。Na2S的电子式为。(3)Z和Y同周期,原子序数比Y大,所以Z为Cl。非金属*越强,气态*化物的稳定*越强;由于非金属*:Cl>S,所以气态*化物的稳定*:HCl>H2S。(4)对结构相同的粒子,核电荷数越大,则粒子半径越小,所以Na+>Al3+,S2->Cl-。但由于S2-、Cl-有3层电子,Na+、Al3+有2层电子,所以S2->Cl->Na+>Al3+。
*:(1)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
(2)
(3)HCl H2S
(4)S2->Cl->Na+>Al3+
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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