W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高...
问题详情:
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_____________
(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为________________________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_________________________。Y的最高价氧化物是否满足8电子稳定结构______________(填是.否)
(4)比较Y、Z气态*化物的稳定*由大到小的顺序是________________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
____________________________________________________。(用离子符号表示)。
【回答】
【*】 (1). OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O (2). Na+[]2-Na+ (3). SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (4). 否 (5). HCl>H2S (6). S2->Cl->Na+>Al3+
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素,W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应,则X为铝元素,W为*元素,W、X、Y、Z均为第三周期元素,W与Y可形成化合物W2Y,则Y为硫元素,Z的原子序数比Y大,所以Z为*元素,据此答题。
【详解】(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、NaOH,反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,故*为:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。
(2)W与Y可形成化合物Na2S,Na2S由*离子和硫离子组成,电子式为Na+[]2-Na+,故*为:Na+[]2-Na+。
(3)二氧化硫通入*水中,反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,Y的最高价氧化物为SO3,SO3中,S原子的最外层电子为:6+6=12,O原子的最外层电子为:6+|-2|=8,不都满足8电子稳定结构,故*为:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;否。
(4)因为*的非金属*强于硫,所以*化*的稳定*强于硫化*,故*为:HCl>H2S。
(5)电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越多,离子半径越小,所以W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:S2->Cl->Na+>Al3+, 故*为:S2->Cl->Na+>Al3+。
【点睛】利用元素周期表、元素周期律,结合元素的位、构、*三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数,最外层电子数是元素原子所在的主族序数,同一周期随着元素原子序数的增大,原子半径逐渐减小,元素的金属*逐渐减弱,非金属*逐渐增强;同一主族的元素从上到下,原子半径逐渐增大,元素的金属*逐渐增强,非金属*逐渐减弱。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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