短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生*，X是同周期中金属*最强的元素...

问题详情：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生*，X是同周期中金属*最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是(　　)

A．单质的沸点：Z>W

B．简单离子半径：X>W

C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极*共价键的化合物

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

【回答】

B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生*，则W为F元素；X是同周期中金属*最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素，据此进行解答。

【详解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生*，则W为F元素；X是同周期中金属*最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素；A．Z、W的单质分别为*气、*气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量*气较大，则*气的沸点较高，即单质的沸点：Z＞W，故A正确；B．X为Na、W为F，二者的离子都含有2个电子层，Na的核电荷数较大，则*离子的离子半径较小，即简单离子半径：X＜W，故B错误；C．X为Na，金属*与O形成的过氧化*中既含离子键也含非极*共价键，故C正确；D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、*氧化铝、高**，*氧化铝具有两*，则*氧化*、*氧化铝和高**之间能相互反应，故D正确；故*为B。

知识点：元素周期律、元素周期表的推断

题型：选择题