已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级...

问题详情：

        已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负*最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为      <       <       （填元素符号）。

（2）E元素基态原子的电子排布式为                                。

（3）XZ2分子中含有         个π键。

（4）Z*化物的沸点比Q*化物的沸点高，理由是                                。

（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在

一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图

所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑

球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾

原子个数比为            。

【回答】

（1）C<O<N（2分）

   （2）1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5（1分）

   （3）2个（1分）

   （4）水分子之间存在*键，导致熔沸点升高。（2分）

   （5）1：3（2分）

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题