短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄...
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄*化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A. 第一电离能:W>X>Y>Z B. 简单离子的还原*:Y>X>W
C. 简单离子的半径:W>X>Y>Z D. *化物水溶液的**:Y>W
【回答】
C
【解析】
【分析】
四种短周期主族元素,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,设若X为第二周期元素原子,则X可能为Be或O,若X为第三周期元素原子,则均不满足题意,Z与X能形成Z2X2的淡黄*化合物,该淡黄*固体为Na2O2,则X为O元素,Z为Na元素;Y与W的最外层电子数相同,则Y为F元素,W为Cl元素,据此分析。
【详解】A.同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大,同一主族从上到下第一电离能逐渐减小,故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F>O>Cl>Na,A错误;
B.单质的氧化*越强,简单离子的还原*越弱,O、F、Cl三种元素中F2的氧化*最强O2的氧化*最弱,故简单离子的还原*O2->Cl->F-,B错误;
C.电子层数越多简单离子半径越大,相同结构的离子,原子序数越大半径越小,故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl->O2->F->Na+,C正确;
D.F元素的非金属*强于Cl元素,则形成*化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子,在水溶液中HF不容易发生电离,故HCl的**强于HF,D错误;
故选C。
知识点:高考试题
题型:选择题
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