.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Z、W均可形成**氧化物。X的一种*化物分子空间构型为三角...
问题详情:
.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大, X、Z、W 均可形成**氧化物。X的一种*化物分子空间构型为三角锥型,YW是*碱工业的主要原料,Z的最外层电子数为4,请回答以下问题:
(1)表示*碱工业生产原理的化学方程式为____________________________________。
(2)X的另一种*化物X2H4可作为火箭推进器燃料,其结构式为__________________ 。
(3)Y的氧化物中,有一种既含离子键又含共价键,该氧化物的电子式为 ___________。
(4)Z的氧化物属于晶体,工业制备Z单质的化学方程式为________________________。
(5)W单质是毒*很大的窒息*气体。工业上用X气态*化物的浓溶液检验W单质是否泄露,写出反应的化学方程式_________________________________________ 。
【回答】
【*】 (1). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2). (3). (4). 2C+SiO22CO↑+Si (5). 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
【解析】
【分析】
短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X、Z、W 均可形成**氧化物。X的一种*化物分子空间构型为三角锥型,该*化物为氨气,在X为N元素;YW是*碱工业的主要原料,该物质为NaCl,则Y为Na、W为Cl元素;Z的最外层电子数为4,原子序数大于Na,则Z为Si元素,据此进行解答。
【详解】根据分析可知,X为N元素,Y为Na,Z为Si,W为Cl元素。
(1)*碱工业中电解饱和食盐水生成*氧化*、*气和*气,该反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)X2H4为N2H4,其结构简式为NH2-NH2,每个氮原子形成三个化学键,N2H4的结构式为;
(3)Na的氧化物中既含离子键又含共价键的为过氧化*,过氧化*为离子化合物,其电子式为;
(4)Z为Si元素,其氧化物为SiO2,二氧化硅属于原子晶体;工业上用碳与二氧化硅在高温下反应制取硅,该反应的化学方程式为:2C+SiO22CO↑+Si;
(5)W单质为*气,*气是毒*很大的窒息*气体,X气态*化物为氨气,*气与氨气反应生成*化铵和氮气,结合电子守恒、质量守恒配平该反应的化学方程式为:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识,推断元素为解答关键,注意掌握元素周期律内容及常见化学用语的书写原则,物质的化学*质及物理*质,试题培养了学生的学以致用的能力。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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