某溶液中含有CO32-、SO42-、NH4+和M离子的物质的量之比为1:2:4:2,则离子M可能是A.H+ ...
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某溶液中含有CO32-、SO42-、 NH4+和M离子的物质的量之比为1:2:4:2,则离子M可能是
A. H+ B. K+ C. C1- D 2+
【回答】
【*】B
【解析】某溶液中含有CO32-、SO42-、NH4+、M离子的物质的量之比为1:2:4:2,可设四种离子的物质的量分别为1mol、2mol、4mol、2mol,已知的正电荷为:4mol×1=4mol,负电荷为:2mol×1+2mol×2=6mol,根据电荷守恒,M离子应带正电荷,M离子的正电荷总数为:2mol×1=2mol,所以M离子应为+1价阳离子,又因为H+与CO32-不能共存,Cl-为*离子,Ba2+为+2价阳离子,所以M离子应为K+,故选B。
知识点:离子反应
题型:选择题
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