将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微...

问题详情：

将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：

下列说法不正确的是

A. 曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-

B 曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+

C. 与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒

D. 依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2

【回答】

C

【解析】

【详解】A、曲线a表示无氧环境下，*化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱*亚硫*，溶液pH降低的原因是SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-，故A正确；

B、曲线c表示有氧环境下，*化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强*硫*，反应的方程式是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+，故B正确；

C、*化钡、**钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C错误；

D、0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2**钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，故D正确；

选C。

【点睛】本题考查了*质实验方案的设计，明确实验目的及实验原理为解答关键，注意对比实验，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。

知识点：离子反应

题型：选择题