下列说法不正确的是A．测得0.1mol·L－1的一元*HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B．25℃时，...

问题详情：

下列说法不正确的是

A．测得0.1 mol·L－1的一元*HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质

B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0

C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1

D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

【回答】

D

【详解】

A、若HA为强*，0.1 mol·L-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱*，选项A正确；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值为11.0，选项B正确；C、pH值为4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃时，水的离子积KW＝1×10-14，故c（OH-）＝1×10-10mol/L，选项C正确；D、若HA为强*，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱*，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。*选D。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题