固态或气态*分别与*气反应的热化学方程式如下：①H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mo...

问题详情：

固态或气态*分别与*气反应的热化学方程式如下：

①H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1

②H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1

下列判断不正确的是(　　)

A. 中的I2为气态，中的I2为固态

B. 的反应物总能量比的反应总能量低

C. 1mol固态*升华时将吸热35.96kJ

D. 反应的产物比反应的产物热稳定*更好

【回答】

【*】D

【解析】

【详解】A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中*的能量高，则反应①中*为气态，②中的I2为固态，选项A正确；

B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中*的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，选项B正确；

C．由盖斯定律知②-①得I2(S)=I2(g)△H=+35.96KJ/mol，选项C正确；

D．反应①②的产物都是气态*化*，所以二者热稳定*相同，选项D错误；

*选D。

【点睛】本题考查反应热与焓变，把握物质的状态与能量、焓变计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中*的能量高，则反应①中*为气态。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题