1g*气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是( )A.H2(g)+1...
问题详情:
1g*气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是( )
A. H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
B. H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=-285.8kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
D. H2+1/2O2H2O ΔH=-285.8kJ·mol-1
【回答】
A
【解析】
【详解】*气在氧气中燃烧生成液态水,因此B错误,热化学方程式必须写状态,因此D错误,1g*气即0.5 mol*气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,则1 mol*气在氧气中燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量,因此C错误,故A正确。
综上所述,*为A。
知识点:燃烧热和中和热
题型:选择题
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