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由*气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式: .已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ,则反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)的△H= kJmol﹣1,*气的标准燃烧热△H= kJmol﹣1.
(2)已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6kJmol﹣1.其它相关数据如下表:
H2(g) | Cl2 (g) | HCl (g) | |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 243 | a |
则表中a为 .
(3)已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H= kJmol﹣1.
【回答】
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJmol﹣1
﹣571.6 ﹣285.8
431.8 ﹣41.8
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:填空题
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