已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式...
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已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是
A. N2H4+O2=N2+2H2O △H=-534.4kJ/mol
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.4kJ/mol
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= +534.4kJ/mol
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=-16.7kJ/mol
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则1mol即32g肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出534.4kJ的热量,热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534.4kJ/mol,故B正确,*选B。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题
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