根据下列叙述写出相应的热化学方程式:(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方...
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根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是____________________.
(2)如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图.该反应的热化学方程式为:________________.
(3)拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ,则1mol N2完全反应生成NH3的反应热△H为____________,1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为______________.
【回答】
(1). S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=﹣296.8 kJ/mol (2). 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣198 kJ•mol﹣1 (3). △H=﹣92kJ•mol﹣1 (4). 30.67kJ
【解析】
【详解】(1)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,即1molS完全燃烧时放出放出296.8kJ热量,则热化学方程式为:S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=﹣296.8 kJ/mol,
(2)图象分析可知,图象中表示的是1molSO2和0.5mol氧气完全反应生成1molSO3,反应是放热反应,反应的焓变△H=501 kJ•mol﹣1﹣600 kJ•mol﹣1=99 kJ•mol﹣1,2mol二氧化硫全部反应放热198 kJ;写出反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣198 kJ•mol﹣1 ;
(3)在反应N2+3H2⇌2NH3中,断裂3molH﹣H键,1mol N三N键共吸收的能量为:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N﹣H键,放出的能量为:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为:2346kJ﹣2254kJ=92kJ,即N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92kJ•mol﹣1,1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量=kJ=30.67kJ。
知识点:燃烧热和中和热
题型:填空题
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