下列说法不正确的是A．在25℃时，将cmol·L-1的醋*溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后...

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下列说法不正确的是

A．在25℃时，将c mol·L-1的醋*溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中*，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/(c—0.02)

B．0.1 mol·L－1醋*溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+KW

C．常温下醋*和醋**混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后

【回答】

【*】D

【解析】25℃时，将c mol·L-1的醋*溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中*，即CH3COOHCH3COO—+H+平衡体系中，c(CH3COOH)= (c—0.02)mol·L—1，c(CH3COO—)= 0.02 mol·L—1，c(H+)=1×10—7mol·L—1，则CH3COOH的电离常数为Ka=2×10—9/(c—0.02)，A选项正确。0.1 mol·L－1醋*溶液中存在离子的电荷守恒：c(H+)＝c(CH3COO—)+ c(OH一)，可推得c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+KW，B选项正确。随着溶液pH的增大，c(CH3COO—)增大，c(CH3COOH)减小。pH=4.75溶液中c(CH3COO—)=c(CH3COOH)，pH=4.5溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)，且溶液显**，c(H+)＞c(OH—)，同时由图中数据分析知，c(CH3COO—)＞c(H+)，C选项正确。等体积等物质的量浓度的CH3COONa (aq)与NaCl(aq)中离子总数为2[n(Na+)+n(H+)]，显然前者c(H+)小，所以N前＜N后，D选项错误。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题