实验室中需要22.4L(标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+S...
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实验室中需要22.4 L(标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)110 mL充分反应,锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质。
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______(填分子式)。产生这种结果的主要原因是________(用化学方程式和必要的文字加以说明)。
(2)为*实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂为________,作用是________。
②装置D加入的试剂为________________,装置F加入的试剂为________________。
③可*实一定量的锌粒和一定量的浓硫*反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是________。
④U形管G的作用为________。
【回答】
* (1)H2 随着反应的进行,硫*浓度降低,致使锌与稀硫*反应生成H2:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(2)①NaOH溶液(或**KMnO4溶液,其他合理*也可)
除去混合气体中的SO2 ②浓硫* 无水硫*铜
③装置E玻璃管中黑*CuO粉末变红*,干燥管F中无水硫*铜变蓝*
④防止空气中的H2O进入干燥管F而影响杂质气体的检验
解析 (1)从物质的量关系来看,发生反应Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O,H2SO4略过量,但是实际上随着反应的进行,硫*的浓度降低;当硫*的浓度降到一定程度,反应变为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。(2)该实验的目的是为了通过加热还原CuO验*H2的存在,通过 F装置进一步确认有H2O生成;具体的实验装置及作用是A—产生待研究的气体,B—除去气体中的SO2(可以利用SO2的*质选取NaOH溶液或**高锰*钾溶液),C—验*SO2已除尽,D—干燥气体,E—若有H2,则加热E玻璃管,CuO固体由黑*变为红*,F—利用无水硫*铜吸水变蓝进一步确定气体中H2的存在,G—防止空气中的水蒸气进入F装置而干扰实验。
知识点:二氧化硫
题型:实验,探究题
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