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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜,其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH,已知①Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64 kJ·mol-1②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196 kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1。下列说法不正确的是( )
A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现 B. 反应②在任何条件下都能自发进行
C. 若H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH4,则ΔH4<ΔH3 D. ΔH=-320 kJ·mol-1
【回答】
【*】C
【解析】A.用铜作电极电解稀H2SO4时,两个电极的反应分别为:Cu-2e-=Cu2+、2H++2e-=H2↑,总反应为:Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g),故A说法正确;B.反应②的ΔH<0,ΔS>0,则在任何条件下均能自发进行,故B说法正确;C.因为H2O(g)所具有能量较H2O(l)高,则反应H2(g)+O2(g)===H2O(g)放出的热量较少,ΔH4>ΔH3,故C说法错误;D.由盖斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-320 kJ·mol-1,故D说法正确;*选C。
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题
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