工业上从海水中提取溴单质时,可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴,发生反应:(I)3Br2+3Na2CO3===5Na...
问题详情:
工业上从海水中提取溴单质时,可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴,发生反应:
(I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;
(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O
下列有关判断正确的是
A. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
B. 溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应
C. 反应Ⅱ中生成3 mol Br2时,必有5 mol电子转移
D. 氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】A. (I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴为氧化剂和还原剂,其中做氧化剂的为2.5mol,做还原剂的溴为0.5mol,故二者比例为5:1,故错误;B. 溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高,可能发生氧化反应或还原反应,故错误;C. 反应Ⅱ5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O中溴化*中的溴从-1价升高到0价,溴**中溴从+5价降低到0价,所以生成3 mol Br2时,必有5 mol电子转移,故正确;D.在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化,可能是一种元素也可能是不同的元素,故错误。故选C。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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