在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是A．若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu...

问题详情：

在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是

A．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+

B．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定 有无Fe2+

C．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁

D．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+

【回答】

C

【分析】

在溶液中的氧化*Fe3+＞Fe2+＞Zn2+，所以在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉，发生的反应先后顺序为：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Cu2++Zn=Cu+Zn2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，据此分析解答。

【详解】

在金属活动*顺序中，锌＞铁＞*＞铜，*前的金属能与*发生置换反应生成*气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉，发生的反应有：Cu2++Zn=Cu+Zn2+，在溶液中的氧化*Fe3+＞Fe2+＞Zn2+，所以2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，A．发生的反应先后顺序为：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Cu2++Zn=Cu+Zn2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，一定没有发生，则一定有Fe2+，选项A正确；B．若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Cu2++Zn=Cu+Zn2+，一定发生，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，可能发生，则一定有Zn2+，一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+，选项B正确；C．若锌粉有剩余，说明溶液中一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+，则不溶物中一定有铜和铁，选项C错误；D．若锌粉有剩余，说明溶液中一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+，则溶液中的金属阳离子只有Zn2+，选项D正确；*选C。

【点睛】

本题考查了Fe3+、Fe2+、Zn2+氧化*强弱的应用，依据金属活动*顺序以及氧化*Fe3+＞Fe2+＞Zn2+是解答的关键，题目难度中等。

知识点：常见金属的活动*顺序及其应用

题型：选择题