向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉后褪为无*，再加入稀盐*无明显现象，下列说法正确的是A...

问题详情：

向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉后褪为无*，再加入稀盐*无明显现象，下列说法正确的是

A．一定有锌粉剩余                                       B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+

C．一定有单质银和铜生成                             D．所得溶液中一定有Zn2+、Ag+

【回答】

C

【详解】

金属活动*顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动*差距越大越易发生反应。向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，首先发生的反应是：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，当AgNO3完全反应后，锌才与**铜溶液反应，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 + Cu。加入一定量的锌粉后褪为无*，说明**银中的银和硫*铜中的铜全部被置换出来；再加入稀盐*无明显现象，说明了锌全部参加了反应，无剩余。由此可知：

A、锌全部参加了反应，没有剩余，此选项错误；

B、所得溶液中一定有Zn2+，一定没有Cu2+，此选项错误；

C、一定有银和铜生成，此选项正确；

D、所得溶液中一定有Zn2+，没有Ag+、Cu2+，此选项错误。故选C。

【点睛】

金属活动*顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动*差距越大越易发生反应。*前的金属能与稀盐*反应生成*气。

知识点：金属的化学*质

题型：选择题