在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是( )A.若锌粉有剩余,则不溶...
问题详情:
在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是( )
A. 若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜,可能有铁
B. 若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C. 若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+
D. 若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,一定无Fe3+,但不能确定有无Fe2+
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】根据离子的氧化*强弱顺序,锌依次发生反应:①2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,②Zn+Cu2+=Zn2++Cu,③Zn+Fe2+=Zn2++Fe。则
A、若锌剩余,则金属铜、铁将全部被置换出,不溶物中一定有铜和铁,A不正确
B、若锌剩余,所得溶液为ZnSO4的溶液,金属阳离子只有Zn2+,B正确
C、若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,说明反应③还没有进行,一定有Fe2+,C正确
D、若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,说明反应①②已经完全进行,则溶液中一定无Fe3+,一定有Zn2+,亚铁离子无法确定,D正确;
*选A。
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题
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