向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入xg锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐*，有...

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向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入x g锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐*，有气泡产生。由此判断，下列说法错误的是（　　）

A．滤液的颜*呈蓝* 

B．滤液中可能存在Fe2+

C．滤液中一定含有Zn2+

D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn

【回答】

【分析】在金属活动*顺序中，位于*前面的金属能置换出*中的*，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；由于金属活动*锌＞铁＞铜，向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入x g锌粉，锌先与硫*铜反应生成硫*锌和铜，当锌把硫*铜中的铜完全置换出来，才能与硫*亚铁溶液反应；向滤渣中加入稀盐*，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，据此进行分析判断。

【解答】解：由于金属活动*锌＞铁＞铜，向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入x g锌粉，锌先与硫*铜反应生成硫*锌和铜，当锌把硫*铜中的铜完全置换出来，才能与硫*亚铁溶液反应；向滤渣中加入稀盐*，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌。

A、由于有置换出的铁，滤液中可能存在Fe2+，溶液可能呈蓝*，故A错误；

B、由上述分析可知，滤液中可能存在Fe2+，故B正确；

C、滤液中一定含有Zn2+，故C正确；

D、由上述分析可知，滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正确。

故选：A。

【点评】本题难度不大，考查金属活动*顺序并能灵活运用，掌握当同一种金属置换比它弱的两种金属时首先被置换出来的是金属活动*最弱的是正确解答本题的关键所在。

知识点：化学式与化合价

题型：选择题