（I）利用反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可设计为原电池。（1）负极材料是

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（I）利用反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可设计为原电池。

（1）负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________________________。

（2）正极电极反应式为______________________。

（3）溶液中SO42－向________极移动。

(II)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

（4）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是____________________________。

（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等          b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．反应达到最大限度                    d．N2和H2的浓度相等

e．生成1 mol N2的同时，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同时，生成2 mol NH3

【回答】

【*】    (1). 铁    (2). Fe－2e－===Fe2＋    (3). Cu2＋＋2e－===Cu    (4). 负    (5). 该反应是可逆反应，1  mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于理论数值    (6). 0.25    (7). acf

【解析】

【详解】（I）(1)该反应中，铁失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+；

(2)不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可选铜作正极；硫*铜作电解质溶液，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为:Cu2++2e-═Cu；

(3) 在原电池中，溶液中*离子SO42－向负极移动；

(II)（4）该反应是可逆反应，1  mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于理论数值；

（5）v（NH3）===0.5mol/（L•min），

v(N2) =v(NH3)，所以v（N2）=0.25mol/（L•min）；

（6）a．正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，正确；

b．正反应速率最大，逆反应速率为0，是指反应开始时的状态，反应没有达到平衡状态，错误；

c．N2的转化率达到最大值，说明反应达到平衡状态，正确；

d．N2和H2的浓度相等，反应不一定达到平衡状态，错误；

e．N2、H2和NH3的体积分数相等，不能说明其保持不变，无法判断是否达到平衡状态，错误；

f．反应达到最大限度，说明反应达到平衡状态，正确；

故*为：acf。

【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化，即变量不再发生变化。

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题