滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。(1)莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准...
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滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
(1)莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准**银滴定待测液,进而测定溶液中Cl—的浓度, [Ksp(AgCl) =1.56×10—10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10—12,Ag2CrO4为砖红*]
①滴定终点的现象是_________________;
②已知该滴定适宜的*度范围是pH 6.5~10.5,且当溶液中有铵盐存在,c(NH4+)<0.05mol/L时,应将溶液的pH控制在6.5~7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
a.若溶液pH<6.5,则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移,导致Ag2CrO4沉淀过迟,影响实验结果
b.若溶液中有铵盐存在时,当pH>7.2,则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果
c.滴定时应剧烈摇动,以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来,防止滴定终点提前
(2)氧化还原滴定是水环境监测常用的方法,可用于测定废水中的化学耗氧量(单位:mg/L——每升水样中还原*物质被氧化需O2的质量)。某废水样100.00mL,用硫**化后,加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL,使水样中的还原*物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—,实验数据记录如下:
实验数据 实验序号 | FeSO4溶液体积读数/mL | |
滴定前 | 滴定后 | |
第一次 | 0.10 | 16.20 |
第二次 | 0.30 | 15.31 |
第三次 | 0.20 | 15.19 |
①完成离子方程式的配平:
___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O
②计算废水样的化学耗氧量。 (写出计算过程,结果精确到小数点后一位。)
【回答】
【*】(1)①滴入最后一滴标准溶液,生成砖红*沉淀 ②a、b、c
(2)①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14 H === __2Cr3++_6_Fe3++_7H2O
② 分析实验数据记录表,第一次实验数据有误,故剔除这一数据。消耗的FeSO4标准溶液平均体积为:[ (15.31-0.30)+(15.19-0.20)]/2=15.00mL ;则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为:
0.01667mol/L×0.025L-1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.667×10-4mol=0.1667mmol
据2K2Cr2O7~3 O2 可知,废水中化学耗氧量m(O2)= (0.1667mmol×1.5×32g/mol) ÷0.1000L= 80.0mg/L
【解析】(1)①由已知条件可知:滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液,生成砖红*沉淀;②已知该滴定适宜的*度范围是pH 6.5~10.5,且当溶液中有铵盐存在,c(NH4+)<0.05mol/L时,应将溶液的pH控制在6.5~7.2。原因是若溶液pH<6.5,则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移,导致Ag2CrO4沉淀过迟,影响实验结果;若溶液中有铵盐存在时,当pH>7.2,则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果滴定时应剧烈摇动,以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来,防止滴定终点提前。因此选项是a、b、c。(2)①根据质量守恒定律、电子守恒、电荷守恒可得离子方程式:Cr2O72—+6Fe2++14H == 2Cr3++6Fe3++7H2O ;②根据表格提供的数据可知第一次实验误差太大,舍去,消耗的FeSO4溶液的体积要按照第2、3此来计算,V(FeSO4)=15.00ml;在反应的过程中电子转移数目相等。0.01667mol/L ×0.025L×2×3=0.1000mol/L ×0.0150L×1+n(O2)×4, n(O2)=0.001÷4=0.00025mol.所以每升废水中的还原*物质消耗的氧气的物质的量是0.00025mol×10=0.0025mol,其质量是0.0025mol×32g=0.08g=80mg.
知识点:*碱中和滴定
题型:填空题
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